催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，则证明收集的气体是氧气。③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部以便排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气更纯。
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一、催化剂1.过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水
和氧气，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，
带火星的木条不能复燃，因为过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。
在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，
溶液中产生气泡，木条复燃，因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使其分解加速。
过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
待上述试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，
溶液中产生气泡，木条复燃，说明氧气是过氧化氢产生的，
二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有
发生变化的物质叫作催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。硫酸
铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
注意：①同一反应可以有不同的催化剂。
②催化剂不能改变生成物的质量。
③二氧化锰不是专做催化剂用的，如：分解高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物。
3.催化剂特点：
a.能够改变反应速率，不能改变生成物的质量；
b.反应前后质量不变；
c.反应前后化学性质不变
二、氧气的制法1.工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。（物理变化）
2.实验室制取氧气的原理：
⑴在二氧化锰催化下分解过氧化氢
⑵在二氧化锰催化下加热分解氯酸钾
⑶加热分解高锰酸钾
3.如何区分氯酸钾和氯化钾？分别取两种固体粉末适量放入试管中，并加入少量的二氧化锰，用酒精灯加热，并分别将带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，则试管中固体粉末为氯酸钾，若带火星木条无明显变化，则试管中的固体粉末为氯化钾。
4.过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中。工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。
5.某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？
⑴没等装置中的空气排干净便开始收集氧气；
⑵排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；
⑶收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好；
⑷用向上排空气法收集氧气，时间不够。
6.如何检验一瓶气体是否是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，则证明收集的气体是氧气。
7.用排空气法收集氧气如何验满？
将带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，则证明氧气已经收集满。
8.用排水法收集氧气如何知道已经收集满了？
集气瓶口有大气泡冒出
9.能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应
10.能用向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气略大，（且不与空气中的成分发生化学反应）
三.高锰酸钾制取氧气气体制取与收集装置的选择：
发生装置：固固加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性和是否与水反应
⑴仪器：铁架台、酒精灯、试管、单孔胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片
⑵操作步骤：（连）-查-装-定-点-收-离-熄（口诀：茶庄定点收利息）
⑶检查装置气密性的方法：连接装置，将导管的另一端伸入水中，用手紧贴容器外壁，稍等片刻，若导管口有气泡冒出，（松手后，导管口部有水柱上升，稍等片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。）
⑷注意事项及原因：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
②药品平铺在试管的底部：使药品均匀受热。
③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
④导管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
⑤排水法收集时，待气泡连续并比较均匀地放出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽内的水倒入进试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部以便排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气更纯。
明天更新分子与原子
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