初中化学四大基本反应类型方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2MgO2=点燃=2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2=点燃=Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2。
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2MgO2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2CuO2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： SO2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：CO2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2CO2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： CCO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2COO2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2H2O === H2SO3 SO3H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaOH2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2OH2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2OH2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaOH2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2NaCl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO45H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuOH2OCO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl3O2 ↑
5、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4MnO2O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2OO2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2HgO2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2OCO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO45H2O
三、置换反应：
（1）金属单质酸 ---- 盐氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4 === ZnSO4H2↑
2、镁和稀硫酸反应：MgH2SO4 === MgSO4H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al3H2SO4 === Al2(SO4)33H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn2HCl === ZnCl2H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg2HCl === MgCl2H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al6HCl === 2AlCl33H2↑
7、铁和稀盐酸反应：Fe2HCl === FeCl2H2↑
8、铁和稀硫酸反应：FeH2SO4 === FeSO4H2↑ 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质盐（溶液） ---另一种金属另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe CuSO4==Cu FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C2Fe2O3 =高温= 4Fe3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C2CuO = 高温= 2CuCO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2CuO= △= CuH2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg CuO ====Cu MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3 3H2 =高温=2Fe 3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2OC= 高温= H2CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
CuO H2SO4==CuSO4 H2O
ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O
NaOH HCl==NaCl H2O
2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
NaOH HNO3==NaNO3 H2O
Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3
H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3
NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3
NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2
CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4
FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O
