检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
化学哪些易错点？常考化学性质帮你总结了，一起来复习吧~
壹
1、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)
② 弱酸的铵盐：
(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：
NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
2、有毒的气体：
F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
3、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
11、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
12、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
13、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
14、被称做地球保护伞的气体：O3。
15、用做自来水消毒的气体：Cl2
16、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
17、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
18、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
19、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而
Cu2 的氧化性同样弱于Fe3。
20、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2 H2O＝HX HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2 2H2O＝4HF O2↑
贰
21、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?
22、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?
23、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?
24、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?
25、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?
26、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化
27、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S H2SO4(浓)＝SO2↑ S↓ 2H2O
28、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应
29、 HOH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba22OH- 2HSO42-＝BaSO4↓ 2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4 NaOH＝Na2SO4 H2O的反应。
30、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
31、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性
32、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2 就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。
33、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3 NaOH＝Na2CO3↓ H2O
34、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子
35、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3 Fe＝3FeCl2 Cu 2FeCl3＝CuCl2 2FeCl2
36、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式
37、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小
38、N2(气) 3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动
39、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子
40、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸
叁
41、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?
42、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物
43、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类
44、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水
45、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃，不一定:乙炔和苯不是同一种烃
46、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体，非电解质，不一定:比如乙酸钠是离子晶体，
47、电离时只能电离出唯一的阳离子H 的化合物一定能使指示剂变色不一定:水 苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色
48、离子的核外都一定有电子，不一定:H 的核外没有电子
49、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀 不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
50、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。
51、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。
52、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
53、能与NaOH反应的：—COOH、 、、-X。
54、能与NaHCO3反应的：—COOH
55、能与Na反应的：—COOH、 、－OH
56、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
57、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）；
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
58、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
⑤．含醛基的化合物
（二）无机
①．－2价硫（H2S及硫化物）；
②．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
③．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
④．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H 、Mg与HBrO的反应)
⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
⑥．NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O
⑦．AgNO3
59、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
60、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
